U6. Reaccions de transferència de protons
Guió
1. Propietats d’àcids i bases
2. Conceptes d’àcids i bases
2.1.
Teoria d’Arrhenius: A/B, reacció de neutralització i limitacions
de la teoria d’Arrhenius
2.2.
Teoria de Brönsted-Lowrry: A/B, substàncies amfipròtiques,
reaccions A/B (reaccions de transferència de protons), parells A/B,
neutralització (el que utilitzarem)
3.
Força relativa d’àcids i bases
(Problemes-P4/OA-alternat
amb equilibri químic)
3.1.
Constant d’acidesa (Ka)
3.2.
Constant de basicitat (Kb)
*
Memoritzar:
-
àcids forts (HCl, HNO3, HClO4, H2SO4
(1a ionització), HSO4- (2a
ionització))
-
bases fortes (NaOH, KOH, Ba(OH)2)
4.
Autoionització de l’aigua.
Concepte de pH (Problemes-P4/OA-alternat
amb equilibri químic)
4.1.
Tipus de dissolucions (àcids, neutres i bàsiques)
4.2.
Relació Ka d’un àcid i Kb de la seua base conjugada (Ka*Kb=Kw)
5.
Hidròlisi de sals (Qüestions-Q3/OB
majoritàriament-alternat amb
equilibri químic)
5.1.
Sal d’àcid fort i base forta (no pateix hidròlisi, pH=7)
5.2.
Sal d’àcid fort i base dèbil (pH=àcid)
5.3.
Sal d’àcid dèbil i base forta (pH= bàsic)
5.4.
Sal d’àcid dèbil i base dèbil (el pH depén de quina hidròlisi
siga més forta, valors Ka i Kb)
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada